Menjadi Orang Aneh 18 Juni 2009

Ditengah kehidupan yang memisahkan aturan Allah SWT dengan kehidupan publik (alam demokrasi) sedikit orang kehilangan standar kehidupan, sehingga sangat sulit membedakan mana yang baik, mana yang buruk, mana yang haq mana yang bathil, mana yang terpuji dan mana yang tercela…. dan manusia yang kaya gini yang amat di senangi……

Sebaliknya orang yang berpegang teguh pada kaedah-kaedah yang datang dari sang pencipta- Allah SWT,, amat dibenci bahkan dimusuhi….

orang yang mendapat perlakuan demikian Rasul gelari dengan sebutan orang yang terasing……bagianya SURGA ..

Soal Remedial Kelas V-A dan B 16 Juni 2009

Tolong kerjain soal-soal berikut

kalo dah selesai kumpulkan dan titipkan ke ust.Agus

1. Tinggi permukaan air dalam tandon dirumah Anwar adalah 7 m dari mulut keran Jika massa jenis air = 1.000 kg/m³ dan g = 10 m/s², tentukanlah tekanan hidrostatik keran tersebut !

2.     Sebuah bola tenis dijatuhkan dari ketinggian 12 m dari lantai dan   memantul dengan tinggi pantulan pertama 3 m. Hitunglah a. koefisen restitusinya .  b.  tinggi pantulan ke  dua?

3.      Dua buah benda massanya sama = 2 kg bergerak saling mendekati, seperti gambar, v₁= 10 m/s dan v₂ =20 m/s. Jika kedua benda bertumbukan lenting sempurna, hitunglah kecepatan masing-masing benda setelah tumbukan !

4.  Silinder pejal bermassa 8 kg mengekinding tanpa slip pada bidang datar. Jari-jarinya 20 cm. Pada Saat kecepatan linear pusat massa silinder 4 m/s., maka energi kinetik total silinder sebesar……Joule

Latihan Kimia Kelas X 4 Juni 2009

A.Pilihlah  Ganda

Soal untuk menjawab no.1-4

Sebanyak 11,2  gram logam besi ( Fe) direaksikan dengan larutan Asam Sulfat (H₂SO₄)  0,4 mol  dengan reaksi :

Fe_(s) + H₂SO_4(s) ======= Fe₂(SO₄)_3(aq) + 3 H_2(g).

Jika diketahui (Ar Fe = 56 dan Ar S = 32, H=1, O=16)  maka :

Soal : 01

Dari reaksi tersebut yang bertindak sebagai pereaksi  adalah :

a.H₂SO₄ b. H₂ c.   H₂ dan Fe       d. Fe₂(SO₄)₃ e. Fe dan H₂SO₄

Soal : 02

Mol besi  (Fe ) sebesar…….. mol

a. 0.2          b. 0.1          c. 0.4          d.  56          e.  0.3

Soal : 03

Dari reaksi tersebut yang bertindak sebagai pereaksi pembatas (pereaksi yang habis bereaksi) adalah :

a.H₂SO₄ b. H₂ c.    Fe       d. Fe₂(SO₄)₃ e. Fe dan H₂SO₄

Soal : 04

Salah satu hasil reaksi dari persamaan reaksi di atas adalah…… dengan massa atom relatif (Mr) sebesar……….gram/.mol

a.  Fe sebesar  56      b.H₂ sebesar  1      c.  Fe₂(SO₄)₃ sebesar  400

d. Fe₂(SO₄)₃ sebesar  0.1      e. H₂SO₄ sebesar 98

Soal : 05

Larutan H₂SO₄ di dalam air akan terionisasi  membentuk kation dan anion. Reaksi ionisasi yang tepat adalah  …..

a.  H₂SO_4(aq) ===== 2H⁺_(aq) + SO₄^2- (aq)

b. H₂SO_4(aq) =====  2H⁺_(aq) + 4SO ^- (aq)

c.  H₂SO_{4(aq)========} H²⁺_(aq) + SO₄ ^2- (aq)

d.  H₂SO_4(aq) =====H²⁺_(aq) + 4SO ^2- (aq)

e.  H₂SO_4(aq­) =====H²⁺_(aq) + SO₄ ^- (aq)

Soal : 06

Manakah diantara senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul terkecil ?

a. 32 gram CO₂ (Mr= 44)  b. 16 gram O₂ (Mr = 32)  c. 8  gram CH₄ (Mr = 16)

d. 8 gran N₂ (Mr = 28)     e. 4 gram H₂ (Mr =  2)

Soal : 07

Bilangan Oksidasi S Yang paling tinggi  terdapat pada …

a.SO₂ b.. SO₄^2- c. S₂O₃^2- d.. H₂S     e. S₈

Soal : 08

Bilangan Oksidasi ion IO₃^- adalah….

a.+5        b. +1            c. +3                 d. –1                e. -5

Soal : 09

Nama dari senyawa SnO₂ yang paling tepat adalah…….

1. Zink IV) Oksida    b. Zink (II) Oksida  c. Timah (IV) Oksida
   1. Timah (II) Oksida   e. Timbel(IV) Oksida

Soal : 10

Rumus kimia dari Tembaga(II)Sulfida adalah ….

a.CaSO₄ b. PbSO₄ c. Cu₂SO₄ d. Cu₂S e_. CuS

Soal : 11

Suatu senyawa yang terbentuk dari unsur karbon dan hydrogen yang massanya 1,12 gram dibakar sempurna menghasilkan 3,52 gram gas CO2 dan 1,44 gram Uap air (H2O). Jika Ar C =12, H=1 dan O=16. Rumus Empiris senyawa tersebut adalah…….

a.CH       b.CH₂ c.  CH₃ d. CH₄ e.  C₂H

Soal : 12

Dari pernyataan berikut

1. Peristiwa serah terima electron
2. Peristiwa perubahan bilangan oksidasi
3. Reaksi-reaksi antara suatu zat denga oksigen

Urutan perkembangan konsep redoks yang tepat adalah…..

a.1, 2 dan 3            b.1, 3 dan 2      c. 2, 3 dan 1     d.3, 2 dan 1    e. 3, 1 dan 2

Soal : 13

Data berikut ini merupakan hasil pengujian berapa larutan dengan alat uji elektrolit…

Larutan	Lampu	Elektroda
1	Menyala	Ada gelembung gas
2	mati	Tidak ada gelembung gas
3	mati	Ada gelembung gas

Dari data di atas yang menunjukan sebagai larutan elektrolit adalah….

1. larutan 1 b. larutan 2    c. larutan 3  d. larutan 1 dan 2    e .larutan 1 dan 3

Soal : 14

Pada reaksi 2Ag⁺(aq)  + Zn(s)  ======    2Ag(s)   + Zn²⁺(aq).  Pernyataan yang benar       adalah….

a.   Zn sebagai oksidator dan Ag adalah reduktor

1. Zn sebagai oksidator  dan Ag⁺ adalah reduktor
2. Zn sebagai reduktor dan Ag adalah oksidator
3. Zn sebagai reduktor dan Ag⁺ adalah oksidator
4. Zn²⁺ sebagai reduktor dan Ag⁺ sebagai oksidator

Soal : 15

Gas CO₂ dialirkan ke dalam larutan Jenuh Ca(OH)₂ hingga terjadi reaksi :

Ca(OH)₂(aq)    +  CO₂(g)     =========           CaCO₃(s)  +  H₂O(l)

Jika gas CO₂ yang telah bereaksi sebanyak 0.1 mol, maka endapan CaCO₃ yang terbentuk adalah …… (Ar Ca=40, O=16, C=12, H=1)

a. 100 gram      b. 74 gram        c. 50 gram        d. 44 gram        e. 10 gram

Soal : 16

Perbandingan masa karbon dan oksigen dalam karbondioksida adalah 3 : 8 . Jika 3 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen, maka karbon dioksida yang terbentuk adalah……

a.  11 gram       b. 17 gram        c. 18 gram        d. 19 gram        e. 25 gram

Soal : 17

Pada Pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 22 gram gas CO₂ (Ar C=12, O=16). Porsentase unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah…..

a. 23 %            b. 27%             c. 50%             d. 55%             e. 77%

Soal : 18

Massa dari 3,01 x 10²³ molekul H₂O (Mr=18) adalah…….

a. 72 gram        b. 36 gram        c. 18 gram        d. 9 gram          e. 4,4 gram

Soal : 19

Unsur A dan B membentuk dua macam senyawa dengan komposisi sebagai berikut :

Senyawa	Massa A	Massa B
I	60%	40%
II	50%	50%

Sesuai hukum kelipatan perbandingan, perbandingan  unsur A dan unsur  B dalam senyawa I  adalah…..

a. 1 : 1              b. 2 : 3             c. 3 : 2              d. 6 : 5             e. 4 : 5

Soal : 20

Suatu larutan dapat menghantarkan listrik bila larutan tersebut mengandung……..

1. molekul-molekul yang bebas bergerak
2. atom-atom yang bebas bergerak
3. partikel-partikel yang bebas bergerak
4. ion-ion yang bebas bergerak
5. zat yang mudah terlarut dalam air

B. Essay Test

1. Diketahui Persamaan reaksi redoks pembentukan  senyawa MgBr₂ adalah sebagai berikut

Mg   +  Br₂ MgBr₂

Selesaikan tahapan pembentukan reaksi redoks berikut ini

Mg        ========     …………+……….. (setengah Oksidasi) (Skor 2)

Br₂ +   ………….        ======    ………. (setengah reduksi) (Skor 2)

————————————————————————————+

………….+…………     ===========         2Br^- +  ………   (Skor 3)

1. Dari  soal no.2 tentukan mana zat oksidator dan zat reduktornya. (Skor 2)
2. Berapa gram massa 5,6 liter uap air (H₂O) pada keadaan STP (suhu 0^oC dan tekanan 1 atm) dimana Ar;H=1; dan O=16    (Skor 2 )
3. Berapa jumlah molekul yang terdapat dalam 8 gram gas O₂ (Ar;O=16) ! (Skor 2)
4. 5. Pembakaran Senyawa hidrokabon C_xH_y dalam oksigen berlebih menghasilkan 220 mg CO₂ (Mr=44) dan 45 mg H₂O (Mr=18). Jika Ar C=12 dan H=1,  Tentukanlah Rumus Empiris senyawa  hidrokarbon tersebut  ( Skor 3)
5. Pada Pembakaran 10 mL hidrokarbon (CxHy) gas, dibutuhkan 65 mL  gas oksigen (O₂)dan dihasilkan 40 mL CO₂, dan sisanya adalah uap air. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukanlah rumus molekul hidrokarbon tersebut ! (Skor  4)
6. Hitunglah Bilangan Oksidasi unsur Mn  dari senyawa –senyawa berikut :
   1. Mn       b. MnO₂ c. MnSO₄ d. MnO₄^- e. MnO₄^2- (Skor 5)

Pesan Untuk Anda 2 Juni 2009

Tingkatkan  Valensi Diri Anda dengan Belajar Sungguh-Sungguh ,Cerdas dan Ikhlas mengharapkan Ridho Allah SWT

Informasi 12 Maret 2009

Bagi Anak-anak SMP/MTs, insya Allah  Ujian Nasional akan diselenggarakan pada tanggal 29 Maret s/d 1 April  2010

Siapkan diri  , baik secara fisik maupun mental

Jangan lupa berusaha (belajar ) dan berdoa dengan sungguh-sungguh